A. | [PtCl4]2- | B. | [Zn(NH3)4]2+ | C. | [Ni(CN)4]2- | D. | [Cu(H2O)4]2+ |
分析 根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型,中心原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì),而且不含有孤電子對(duì)的分子為正四面體.
解答 解:A.Pt2+中核外電子排布式為【Xe】4f14 5d8,[PtCl4]2-的d軌道參與雜化,為dsp2雜化,為平面正方形,故A錯(cuò)誤;
B.鋅離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10,[[Zn(NH3)4]2+中Zn2+ 離子的3d10,即d亞層全充滿,為了接受配位電子,Zn2+ 離子只有動(dòng)用s和p亞層,sp3雜化,結(jié)構(gòu)為正四面體,結(jié)構(gòu)為,故B正確;
C.Ni 2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,[Ni(CN)4]2-中心Ni 2+ 采用dsp2雜化軌道成鍵,配離子呈平面正方形,故C錯(cuò)誤;
D.銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,[Cu(H2O)4]2+中心Cu2+離子是sp3d2雜化,是平面正方形,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論的運(yùn)用,側(cè)重配位鍵的軌道雜化類(lèi)型考查,題目難度中等,注意把握孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | a |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大 | |
B. | 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(SO42-)<c(HF) | |
C. | 向氨水中加入NH4C1固體,溶液中$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$增大 | |
D. | AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1>K2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將lmol H2和1molCl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物 | |
B. | 6.02×1023個(gè)HCl氣體分子 | |
C. | 室溫下,將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液 | |
D. | 室溫下,73gHCl氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉(碳酸氫鈉):加熱,直到質(zhì)量不再減少為止 | |
B. | 溴苯(溴):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液 | |
C. | 乙醇(乙醛):加入新制氫氧化銅煮沸,過(guò)濾 | |
D. | 乙酸丁酯(乙酸):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水可能參與二個(gè)氧化還原反應(yīng) | |
B. | Cl2可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng) | |
C. | 氧元素參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) | |
D. | 氫元素參與的反應(yīng)包含被氧化與被還原過(guò)程 |
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