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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．NH₄⁺、Na⁺、Cl^─、NO₃^─ B．K⁺、Na⁺、CO₃^2─、NO₃^─

C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^─、SO₄^2─ D．K⁺、Fe²⁺、ClO^─、Cl^─

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?惠州模擬）已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會(huì)生成Cu₂O紅色沉淀，有同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能為Cu₂O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/TD>
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙	稱(chēng)取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關(guān)系．

（1）如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；
（3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

；
（2）上述三個(gè)方案中，你認(rèn)為最合理的是

丙

，實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是

a：b=9：10

；
（3）小林同學(xué)針對(duì)上述質(zhì)疑，提出新的試驗(yàn)方案并組裝出下列實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量比較驗(yàn)證上述猜測(cè)．
進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開(kāi)通閥門(mén)K后，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

應(yīng)檢驗(yàn)C處出來(lái)的氫氣純度

，在C處點(diǎn)燃或接貯氣囊，再點(diǎn)燃B處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某校化學(xué)興趣小組為探究銅的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，提出了如下問(wèn)題進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列探究活動(dòng)．
提出問(wèn)題①CuO能否被NH₃還原？②如何安全的進(jìn)行“鈉投入CuSO₄ 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)？
資料卡片Cu₂O是紅色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．
實(shí)驗(yàn)方案（1）為解決問(wèn)題①，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．
（2）為解決問(wèn)題②，該小組做了以下兩組實(shí)驗(yàn)：
I．分別取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入質(zhì)量不同的鈉塊，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

鈉塊質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
0.2g	鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g	鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g	鈉塊四處游動(dòng)，偶有輕微的爆炸聲，未見(jiàn)鈉塊燃燒

II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO₄ 溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）CuO能被NH₃還原，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O

2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O

．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入約

0.05

g的鈉塊是安全的．
問(wèn)題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu₂O．你認(rèn)為他的看法是否正確？

是

（填是或否），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．

取少量樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之，則沒(méi)有

．
（2）從“鈉投入CuSO₄ 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認(rèn)為可能的原因是什么？提出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪耄孪耄?!--BA-->

硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動(dòng)，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸

；檢驗(yàn)方案

用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）測(cè)定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序

g-f-e-h

量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是

測(cè)量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

23.0%

．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分） HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是

（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-