【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. z點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

【答案】B

【解析】A. z點不在曲線上，且此時碳酸鈉過量，因此對應(yīng)的分散系不穩(wěn)定，A錯誤；B. y點碳酸鈉過量最多，碳酸根水解促進水的電離，因此水的電離程度最大的為y點，B正確；C. 硫酸鈣微溶，因此若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化應(yīng)該在實線下方，C錯誤；D. x點二者恰好反應(yīng)，此時溶液中碳酸根、鈣離子濃度均是10－4.3mol/L，所以Ksp(CaCO3)=1×10-8.6mol2/L2，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程

B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是

A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 氯氣

B. 氯水

C. 氯化鉀

D. 氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實驗：

I.甲同學(xué)設(shè)計如下實驗反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受熱易分解

(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式：________。

(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗?zāi)康�，各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用）。

(3)A中導(dǎo)管的作用為______，裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是________。

(4)證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

II．為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),，乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_______（用含V、m的代數(shù)式表示）。

(6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為______(用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組物質(zhì)：①從碘的四氯化碳溶液中分離出碘；②從氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中分離出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分離豆?jié){和豆渣．分離以上混合物的正確方法依次是（　�。�
A.蒸餾、萃取、分液、過濾
B.萃取、蒸餾、分液、蒸發(fā)
C.萃取、蒸餾、分液、過濾
D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。

（2）濾液I中有少量的AsO33-，若不除去，則AsO33-與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（3）流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。

（4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。

（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為________________。

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