【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】化學(xué)材料的研發(fā)和使用,為開發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答:
(1)太陽(yáng)能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑,則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式____________。
(2)由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni(CO)4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,四碳基鎳的晶體類型是_________,寫出一種與配體等電子體的化學(xué)式___________________。
(3)三氟化氮在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F,生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_____________________。
(4)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等。
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為:As_____Ga(填“>”、“<”或“=”)
②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,鋅離子的配位數(shù)是______。
己知此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm ,晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)3d84s2;(2)分子晶體,N2;(3)離子鍵、共價(jià)鍵(配位鍵),F(xiàn)的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;(4)①>;②V形;③4,。
【解析】
試題分析:(2)Ni是28號(hào)元素,基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式是3d84s2;(2)由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni(CO)4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,說(shuō)明微粒之間的距離很小,所以四碳基鎳的晶體類型是分子晶體;該物質(zhì)的配位體是CO,與其互為等電子體的分子是N2;(3) NH4F固體屬于離子晶體,在晶體中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵;NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是在NF3分子中,F(xiàn)的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;(4) ①砷和稼都是同一周期的元素,元素的原子序數(shù)越大,元素的第一電離能就越大,所以它們的第一電離能關(guān)系為:As>Ga。②二氧化硒分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)=2+ (62×2)÷2=3,且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其空間結(jié)構(gòu)為V形;③根據(jù)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知:一個(gè)Zn與與4個(gè)S原子連接,所以Zn的配位數(shù)是4;在一個(gè)晶胞中含有的S原子個(gè)數(shù)是:8×1/8+6×1/2=4,Zn原子位于體內(nèi),為晶胞所占用,一個(gè)晶胞中含有4個(gè)S元素,故在一個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS。則根據(jù)晶胞的密度計(jì)算公式可得,由于此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm,1m=10-10cm,故阿伏加德羅常數(shù)可表示為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點(diǎn)
C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價(jià)電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________,其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個(gè)晶胞有__________個(gè)氫鍵,若氫鍵鍵長(zhǎng)為d nm,則晶體密度(g/cm3)計(jì)算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是
A. Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料
B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體
C. 鐵制容器可用于常溫下貯存、運(yùn)輸濃硫酸
D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物 B. NF3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C. NF3中只含極性共價(jià)鍵 D. NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵【(C5H5)2Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成,它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域,促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是2.19℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為______晶體,由此可進(jìn)一步推知,在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是_______;
(2)①寫出等物質(zhì)的量的環(huán)戊二烯與溴反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式____________,
②是環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體,在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有______個(gè);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一,主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(3)乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯(HCOOCH3)的高,其主要原因是________。
(4)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),寫出該變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有________個(gè)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
①.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
②.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍
③.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+ 的數(shù)目為0.2NA
④.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
⑥.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥
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