【題目】將NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

【答案】Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2
【解析】解:碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,鋁離子為弱堿陽離子,二者混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,水解的離子方程式:Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑.

所以答案是:Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)投入水中,因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是(  )
A.NaHSO4
B.Na3PO4
C.CH3COOH
D.Al2(SO43

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【題目】糖尿病患者的糖代謝功能紊亂,以高血糖為主要標(biāo)志。血糖是指血液中的葡萄糖,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子含有6個水分子

B.葡萄糖與果糖互為同素異形體

C.糖尿病人尿糖較高,可用久置的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是

A. a中,如果X為鋅電極,開關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護(hù)

B. b小試管中的導(dǎo)管開始一段時間內(nèi)液面上升

C. 為保護(hù)鋼閘門,圖c中的鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連

D. d的右側(cè)燒杯中,導(dǎo)管口有氣泡冒出

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【題目】用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說法正確的是(  )
A.電解稀硫酸,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液pH不變
B.電解氫氧化鈉稀溶液,溶液濃度增大,pH變小
C.電解氯化鈉溶液,溶液濃度減小,pH不變
D.電解硫酸銅溶液,要消耗OH溶液,pH變小

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【題目】在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng): H2S(g)+ O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═ S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+ O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
則△H4的正確表達(dá)式為(
A.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3
B.△H4= (3△H3﹣△H1﹣△H2
C.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3
D.△H4= (△H1﹣△H2﹣3△H3

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【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極,e、f是小試管。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

請回答下列問題:

(1)直流電源中,M為_______極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_______,其質(zhì)量為______g。

(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:__________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填增大、減小或不變。下同),H2SO4溶液的pH_________。

(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為________g。

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【題目】下列說法正確的是

A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,一定存在大量的Na、Ba2、AlO2-、NO3

B. 100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

C. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3I2+I(xiàn),向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等,也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚藥制造。工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉NaClO2,請根據(jù)下面的工藝流程圖回答下列問題:

已知:純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

1)電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì),依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去,若經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因?yàn)?/span>____________________,濾液中c(CO32-)c(SO42-)____________。[已知:Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

2)無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

3)將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室,通電一段時間后可得到產(chǎn)品,電解時陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

4)將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環(huán)境無污染的物質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為______________。

5ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中ClO2I-發(fā)生反應(yīng):2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________。

②取V1 mLClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢后再用0.lmol·L-1 Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)后的溶液,若消耗了V2mLNa2S2O3溶液,ClO2 的濃度為____________ g·L-1。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),ClO2 的還原產(chǎn)物為Cl-

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