某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________________________________。
（1）
（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間
（3）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高（占主導(dǎo)作用）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

（1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
實驗
組號
溫度]
Na2S2O3溶液
H2SO4
加入H2O的體積
出現(xiàn)沉淀所需時間
體積
濃度
體積
濃度
Ⅰ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
10mL
0.1mol·L－1
5mL
8s
Ⅱ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
12s
Ⅲ
30℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
4s
結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                  　　　　                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質(zhì)。
（1）為探究過碳酸鈉的性質(zhì)，某同學(xué)用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是            （用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到            現(xiàn)象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學(xué)課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。  

請回答下列問題：
①甲同學(xué)用裝置I驗證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若觀察到的現(xiàn)象是              ，則證明有              氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法                                                  ；
②乙側(cè)學(xué)把上述裝置組合，用于測定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是                      （填裝置序號）；  B、E中應(yīng)分別盛放              、           ；裝置III中通空氣的目的是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
▲提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3. ______________________________。
▲設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)_________成立。
⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生________________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，實驗結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒有Al。
(2)根據(jù)以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；
假設(shè)2：固體粉末中除Al2O3外還有                             ；
假設(shè)3：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
實驗實施：
（3）請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。
 
步驟2：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量             ，充分攪拌，過濾，洗滌。
有紅色固體生成，說明粉末中含有
                           。
步驟3：將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，
                               
                               。
 
                               
                              ，
說明粉末中含有Fe2O3。(1分)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：
  KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4—  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：
序號
A溶液
B溶液
①
2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②
2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③
2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑
   該實驗探究的是          對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                    (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究              對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取          g Na2CO3·10H2O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時，仰視刻度線
（二）某化學(xué)小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應(yīng)原理：NaBr+H2SO4（較濃）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
 
密度/g·mL-1
沸點/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認為反應(yīng)后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是          （寫化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應(yīng)物，本實驗采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是             。
（3）欲利用此反應(yīng)測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。
方法
需測定的數(shù)據(jù)
①
測定產(chǎn)生的H2的體積
②
                                                   
[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實驗三]請設(shè)計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg2+、Al3+。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L－1NaOH溶液、1 mol·L－1HCl溶液、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（可填滿、可不填滿）
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
……
 
[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              （填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定NO的體積：

①從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用    裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
3→             （填各導(dǎo)管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（2）測定硝酸的物質(zhì)的量：反應(yīng)結(jié)束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。請將讀數(shù)填到表格的相應(yīng)位置：

 
滴定前讀讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
第一次
 
 
第二次
0.10
18.00
第三次
0.20
18.30
依據(jù)表格的數(shù)據(jù)計算出在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
（3）氣體成份分析：
若實驗測得NO的體積為93.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中     
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                                        。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案