Question

7．已知在酸性溶液中，分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

• A． Fe³⁺
• B． MnO₄^-
• C． 稀硝酸

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在三個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰(shuí)得電子多誰(shuí)氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答 解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I₂就多；
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-；
B.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-；
C.1molHNO₃→NO得3mole^-；
顯然B中1mol氧化劑得電子最多，生成的I₂就最多，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算，題目難度不大．