如圖裝置中,A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾,a、b為電源兩極.在A、B中充滿KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切斷K1,閉合K2、K3,通直流電,電解一段時(shí)間后A、B中產(chǎn)生體積不相等的無色氣體,如圖所示.

(1)試管B中收集的氣體是         (填化學(xué)式)電源的a極為    (填“正極”或“負(fù)極”).
(2)寫出鉑夾C上發(fā)生的電極反應(yīng)式:                                           
(3)寫出A中電極反應(yīng)式:                                              .
(4)若電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體包圍電極.此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時(shí)B極的電極反應(yīng)式為                                 .
(1)H2 負(fù)極 
(2)2H+ + 2e- = H2↑ 
(3)4OH- - 4e- = O2↑+2H2
(4)H2+2OH- -2e- = 2H2O

①切斷K1,合閉K2、K3通直流電,電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池,根據(jù)離子的放電順序,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,分別生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣的體積比為2:1,通過圖象知,B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍,所以B極上得氫氣,A極上得到氧氣,所以B極是陰極,A極是陽極,故a是負(fù)極,b是正極.
故答案為:B極上得氫氣,負(fù);
⑵C極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為4H+4e=2H2↑.
故答案為: 4H+4e=2H2↑;
⑶A極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水,電極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2↑;
故答案為:4OH-4e=2H2O+O2↑;
⑷切斷K2、K3,合閉K1,電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此裝置構(gòu)成氫氧燃料原電池,所以有電流通過,電流表的指針移動(dòng).此時(shí)B極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2+2OH- -2e- = 2H2O
故答案為:H2+2OH- -2e- = 2H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某原電池裝置如右圖所示,鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是              (   )
A.原電池工作一段時(shí)間后,F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大
B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
C.Fe為正極,石墨上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2
D.原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中,當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)態(tài))氣體時(shí),硫酸恰好作用完,試計(jì)算:
⑴鋅片質(zhì)量減輕了       克 ⑵原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是:Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
R是鹽橋,其作用是使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路。
 
請(qǐng)回答以下問題:
⑴B中是ZnSO4溶液,電極Y的材料是________。
⑵R中的陽離子移向_______(填A(yù)或B)中的溶液。
⑶X為原電池的______極,其電極反應(yīng)式是____________________________。(2分)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池,電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液,但燈泡不亮。乙、丙同學(xué)對(duì)甲的設(shè)計(jì)分別做了改進(jìn)后,燈泡亮了。根據(jù)上述素材,回答以下問題:

⑴乙同學(xué)換了一個(gè)電極,如果他的鐵片更換,你認(rèn)為可以換成    (化學(xué)式)
⑵丙同學(xué)把電解質(zhì)溶液換成了FeCl3溶液,寫出電極方程式,
負(fù)極:                        正極:                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒,將所得產(chǎn)物溶于水制備鹽酸。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)獲取電能,假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯(cuò)誤的是
A.兩極材料都用金屬鉑,用一定濃度的鹽酸做電解質(zhì)溶液
B.通入氯氣的電極為原電池的正極
C.該方法可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
D.通氫氣的電極發(fā)生的反應(yīng)為:H2 → 2H+2e

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅——鋅原電池中,已知其電極反應(yīng)分別為
鋅片:Zn-2e= Zn2+;銅片:2H+ +2e= H2↑。下列判斷正確的是
A.溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
B.銅片逐漸溶解
C.溶液中H+向鋅片作定向移動(dòng)
D.鋅片是負(fù)極并被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬,若將A和B用導(dǎo)線相連,浸入稀硫酸中,A上有氣泡產(chǎn)生;若將D放入B的硝酸鹽溶液中,D表面有B析出;若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進(jìn)行電解,陰極上有C析出。試判斷,這四種金屬還原性遞減的順序是     ,若四種金屬之一是銅,銅可能是          ,不可能是   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下圖所示的原電池中,正極發(fā)生的反應(yīng)是(   )
A.H2-2e- ==2H+B.Cu-2e- ="=" Cu2+
C.2H+ + 2e- ="=" H2D.Zn-2e- ="=" Zn2+

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