【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子。它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為___________________、__________________。制得等量H2所需能量較少的是_________。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=___________,反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。
②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1,該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
【答案】 H2O(l)=H2(g)+ O2(g) ΔH=286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=20 kJ/mol 系統(tǒng)(Ⅱ) 2.5%;2 .8×10-3(或2.85×10-3或1/351) > > B
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,把系統(tǒng)(Ⅰ)的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得:H2O(l)=H2(g)+ O2(g) ΔH=286 kJmol-1;把系統(tǒng)(Ⅱ)的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得:H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=20 kJmol-1;由上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得,制得1mol H2,系統(tǒng)(Ⅰ)需要吸收286kJ能量,系統(tǒng)(Ⅱ) 需要吸收20kJ能量,所以制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。
(2)設(shè)反應(yīng)的H2S物質(zhì)的量為x,由題意列三段式得:
因?yàn)榉磻?yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,所以=0.02,解得x=0.01;①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=0.01÷0.40×100%=2.5%;反應(yīng)平衡常數(shù)K==≈2.849×10-3(或2.8×10-3或2.85×10-3)。
②由已知,升溫,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,所以升溫時(shí)平衡正向移動(dòng),故α2>α1,ΔH>0。
③A項(xiàng),再充入H2S,平衡正向移動(dòng),使CO2轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,H2S的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),再充入CO2,平衡正向移動(dòng),在不改變H2S初始量的前提下,使H2S轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;C項(xiàng),再充入COS,平衡逆向移動(dòng),使H2S的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),再充入N2,與該反應(yīng)無(wú)關(guān),平衡不移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤。綜上選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)在化工生產(chǎn)過(guò)程中,少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒,為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化,SO2被還原為S.
已知:C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=﹣296.8kJmol﹣1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示.
①負(fù)極電極反應(yīng)式:;正極電極反應(yīng)式: .
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用,其利用率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是( )
A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 摩爾是表示物質(zhì)的量
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不與酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是( )
A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H2=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H3=―Q3 kJ/mol
(Q1,Q2,Q3>0)下列判斷正確的是
A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2
C. △H1<△H2<△H3 D. Q2>Q1>Q3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料,有廣泛用途,它屬于( )
A. 分子晶體B. 原子晶體C. 金屬晶體D. 離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
A.NH4Cl固體B.硫酸C.水D.加熱
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