【題目】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )
A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成 Ba2++SO42—=BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出 Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀產(chǎn)生2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32—
【答案】B
【解析】
A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,有氣泡逸出,反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑,故A錯(cuò)誤;
B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是 Ba2++SO42—=BaSO4↓,故B正確;
C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水,有氣泡逸出,反應(yīng)的離子方程式是 CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;
D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水,反應(yīng)的離子方程式是HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,故D錯(cuò)誤。
選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是( )(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
B. 反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
(1) N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。
A.N2O分解反應(yīng)中:分解速率與是否含碘蒸氣有關(guān) B.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小 D.IO為反應(yīng)的催化劑
(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO,汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如,
反應(yīng)I:2CO +2NO → N2+2CO2 △H1; 反應(yīng)II:4CO +2NO2 → N2+4CO2 △H2<0。
針對(duì)反應(yīng)I:①已知:反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1。
②若在恒容的密閉容器中,充入2molCO和1molNO,發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2v(N2)正=v(CO)逆
(3)根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請(qǐng)回答: 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合).
①Zn極為________極;實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。
②y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________;
③寫出生活中對(duì)鋼閘門的一種電化學(xué)保護(hù)方法________________________。
④有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池,請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中,其結(jié)論一定正確的是( )
A.某溶液為藍(lán)色,則該溶液一定是CuSO4溶液
B.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有Cl-
C.向某溶液中加入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有Ag+
D.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)== KCl+ClO2↑+Cl2↑+。
(1)請(qǐng) 寫出完整的化學(xué)方程式并配平_______。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。
(4)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1-x-yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題
(1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_______。
(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。
(3)“堿浸”過程中,鋁溶解的離子方程式為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作,過濾后需洗滌,簡(jiǎn)述洗滌的操作過程:_____。
(5)LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示,則浸出過程的最佳條件是______。
(7)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L-1,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀,則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為______(已知:離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,1g5=0.7,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是( )
A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1
C. CO2體積不再改變時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl
D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①____;②___ 。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____。(填序號(hào))
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是____。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液,配制該溶液包含以下步驟:
A.稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4·5H2O)放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解;
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
D.把溶液小心地注入容量瓶中;
E.將容量瓶塞好充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①用托盤天平稱量膽礬,應(yīng)該稱取的質(zhì)量是___。
②上述操作的正確順序是___。
③實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___等,玻璃棒的作用是___。
④下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___(填序號(hào))。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后,燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí),俯視刻度線
d.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線,用滴管小心地吸去超出部分,使液面與刻度線相切
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