10．可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）═2Z2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，如圖是該過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B．t3時(shí)刻改變溫度，該反應(yīng)限度不會(huì)改變
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t1時(shí)，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行

分析 A．t2-t3，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．t3時(shí)刻改變溫度，平衡被破壞，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)；
C．t2-t3，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．t1時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A．t2-t3，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，故A正確；
B．t3時(shí)刻改變溫度，平衡被破壞，平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)限度改變，故B錯(cuò)誤；
C．t2-t3，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不是0，為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．t1時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，明確圖中縱橫坐標(biāo)含義是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率相對(duì)大小確定反應(yīng)方向，注意：反應(yīng)限度是有條件的，條件改變限度被破壞．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“化學(xué)無處不在”，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．由于甲酸的緣故，人被蜂蟻蜇咬后會(huì)感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
B．用浸過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產(chǎn)生的乙烯，可以延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期
C．將金屬與電源正極相連可有效保護(hù)金屬不被腐蝕
D．泡沫滅火器利用雙水解原理噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質(zhì)與空氣隔離，并降低溫度，達(dá)到滅火的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．近期我國(guó)中東部地區(qū)連續(xù)多日出現(xiàn)陰霾均系環(huán)境污染造成的，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　　）
A．溫室效應(yīng)--CO2B．光化學(xué)污染--NO2C．酸雨--SO2D．臭氧層破壞--CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞E＞C＞B＞A
B．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2C
C．單質(zhì)D可用海水作原料獲得
D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號(hào)填寫）．寫出H的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大�。簉（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高．（均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號(hào)）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實(shí)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電化學(xué)在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，下列說法或做法正確的是（　�。�
A．暴雨后遭洪水浸泡的鐵門生銹是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)腐蝕
B．白鐵皮（鐵鍍鋅）表面有劃損時(shí)，不能阻止鐵被腐蝕
C．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
D．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（2）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A和2mol B               B．4mol A、2mol B和2mol C
C．4mol A和4mol B               D．6mol A和4mol B
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C氣體     B．適當(dāng)升高溫度C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量不變（填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉 容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n （N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．二氧化碳和氫氣按一定的體積比混合，在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳的有效途徑之一．苯是一種重要的化工原料，如圖是合成橡膠和TNT的路線．
回答問題：
（1）烴A的分子式為C7H8．
（2）烯烴B的名稱為乙烯；TNT中官能團(tuán)的名稱硝基．
（3）寫出反應(yīng)由B到C的化學(xué)方程式CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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