Question

把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量

0.08mol

． 
（2）產(chǎn)生標況下氣體體積

0.896

 L．
（3）該混合物中鐵的物質(zhì)的量

0.01mol

．

Answer 1

分析：發(fā)生反應Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
（1）計算鹽酸濃度的變化，再根據(jù)n=cV計算消耗HCl的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（3）Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者質(zhì)量之和、電子轉移守恒列方程計算解答．

解答：解：（1）鹽酸的濃度變化為5mol/L-4.6mol/L=0.4mol/L，
消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
故答案為：0.08mol；
（2）根據(jù)氫原子守恒可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.08mol=0.04mol，
故V（H₂）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故答案為：0.896；
（3）設Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者質(zhì)量、電子轉移守恒有：

27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y=0.08mol

，
得：x=0.02mol，y=0.01mol，
故答案為：0.01mol．

點評：本題考查混合物的有關計算，可以利用關系式計算氫氣的物質(zhì)的量，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．