精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知元素X、Y的原子最外層分別有n個和(m－5)個電子，次外層分別有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷：

(1)元素X和Y分別是________和________(填元素符號)；其電子排布式分別為_________和_________；其價電子的電子排布圖分別為_________和_________。

(2)這兩種元素最高價氧化物對應水化物和NaOH三者之間發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________________________________。


元素X的原子的最外層電子數(shù)為n個，次外層電子數(shù)為(n＋2)個，則X不可能位于第2周期(否則最外層無電子，那么只有一個電子層，不可能)，只可能是第3周期元素，次外層電子數(shù)為8，則n＝6，X是硫元素；同理元素Y也是第3周期元素，m＝8，Y為鋁元素。

答案：(1)S　Al　 1s22s22p63s23p4

 1s22s22p63s23p1

(2)H++OH-====H2O、

Al(OH)3＋OH-====＋2H2O、

Al(OH)3＋3H+====Al3+＋3H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀。對上述過程,下列理解或解釋中正確的是(　　)

A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會產生淺黃色沉淀

C.上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定

D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題：

溫度（℃）

10

20

40

60

80

KNO3

20．9

31．6

63．9

110

169

NaCl

35．8

36

36．6

37．3

38．4

       （1）40℃時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為        g。

       （2）60℃時，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可通過          方法獲得較純凈的KNO3晶體。

       （3）t℃時，NaCl和KNO3的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同，該溫度范圍是          。

       A．10℃~20℃          B．20℃~40℃   C．40℃~60℃      D．60℃~80℃

       （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下圖：請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是         。當x =          g時，B中恰好沒有固體剩余。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　和　      。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為　　　　　　　(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:

醋酸濃度(mol·L-1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據(jù)是:                                   　。

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:　                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(   )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(    )

A.反應開始至a點時v(H2)=1 mol·L-1·min-1

B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH>0

C.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D.T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反應情況記錄如下表：

時間

c(A)/mol·L-1

c(B)/mol·L-1

c(C)/mol·L-1

0 min

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)第2 min到第4 min內A的平均反應速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4 min到第6 min時處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中正確的是(   )

A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.X元素有－3、＋5兩種化合價

C.X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X元素最高價氧化物對應的水化物可以表示為H3XO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+　Na+　Cu2+　Al3+

陰離子

　　　OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:

①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質的量濃度可能是　　　　　mol·L-1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案