常溫下,體積相等,pH值都是3的鹽酸和醋酸,分別加水稀釋到pH等于4,然后用0.01mol/L的燒堿溶液將酸中和,下列說(shuō)法中正確的是(    )
A.稀釋前鹽酸和醋酸的物質(zhì)量濃度相等
B.稀釋后醋酸溶液的體積與鹽酸溶液的體積相等
C.中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大
D.完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分)下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線,試回答:

(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比是           
(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                           
(3) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                                
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       (填離子符號(hào))。向B處于生成的溶液中通入CO2,可見(jiàn)到的現(xiàn)象是                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題:
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
  
回答下列問(wèn)題:
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對(duì)數(shù),即AG=lg。常溫下,下列各組離子在AG=12的無(wú)色溶液中能大量共存的是(    )
A.Mg2+、Ca2+、、Cl-
B.K+、I-、Br-
C.、Ca2+、Cl-
D.Na+、、Cl-、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


(1)寫(xiě)出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式:                       。
(2)寫(xiě)出一個(gè)含有c(OH)和c(H)的等式:                           。
(3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系,寫(xiě)出一個(gè)含有c(Na)和c(PO)的等式:                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度()表示:,現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液,則兩種溶液中H2O的電離度之比為( 。
A.1:2B.2:5C.1:106D.106:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強(qiáng)-弱-強(qiáng)”變化的是 (    )
A.將50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中;B.將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C.在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過(guò)量
D.在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m和n倍,溶液的PH都變成9,則m和n的關(guān)系是(    )
A.m>nB.m="n"C.m<nD.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
A.KOHB.H2SO4C.CH3COOHD.NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案