20．8g O2和0.2mol CO2，它們的物質的量之比是5：4，質量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

分析 n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，則氧氣、二氧化碳物質的量之比=0.25mol：0.2mol，二氧化碳質量=0.2mol×44g/mol=8.8g，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等于物質的量之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，則氧氣、二氧化碳物質的量之比=0.25mol：0.2mol=5：4，二氧化碳質量=0.2mol×44g/mol=8.8g，則二者質量之比=8g：8.8g=10：11，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等于物質的量之比，則二者體積之比為5：4，
故答案為：5：4；10：11；5：4．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量關系是解本題關鍵，熟練掌握基礎知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入甲醇蒸氣．其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．
①電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-．
②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向負極移動（填正或負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下能與水反應的金屬單質是（　　）
A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于常溫下濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH小于鹽酸
B．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列食品、調味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式．
 ①Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑H2SO4（填化學式，下同），離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．
 ②KCl溶液（K2SO4）：所加試劑BaCl2，離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
 ③FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某金屬氧化物的化學式為M2O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內有10個中子，M2O的相對分子質量為64，則M原子核內中子數(shù)為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，將水不斷滴入0.1mol/L的醋酸中，隨著V（H2O）的增大，可以表示X的是（　　）
A．溶液的導電性B．c（H+）C．ka（CH3COOH）D．$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$

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