Question

某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H₂，分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1．下列有關敘述中錯誤的是（）

    A． X的陰離子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

    B． X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

    C． X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%

    D． X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

Answer 1

考點：  元素周期律的作用；原子核外電子排布．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  由于H₂的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以分解前的X的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，又由于X單質(zhì)為固態(tài)，可判斷元素X為硫元素．

解答：  解：根據(jù)分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1，H₂的摩爾質(zhì)量為2g/mol，X單質(zhì)為固態(tài)，判斷出元素X為硫元素．

A、X的陰離子即為S^2﹣，其電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故A正確；

B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，硫的非金屬性比砷的強，故B正確；

C、S的最高正價為+3價，故S的最高價氧化物為SO₃，在SO₃中S的質(zhì)量分數(shù)為40%，故C錯誤；

D、S的氣態(tài)氫化物為H₂S，其水溶液為弱酸，故D正確．

故答案為：C．

點評：  此題利用非金屬元素硫及其化合物的性質(zhì)考查了元素周期律的有關知識．