Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學涉及并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中生成乙炔氣體的化學方程式   ．

（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時用   代替水．

（3）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是  ．

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（4）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，它與溴水反應的化學方程式是  ．

Answer 1

考點：  性質(zhì)實驗方案的設計．

分析：  （1）電石為碳化鈣，與水反應生成乙炔和氫氧化鈣；

（2）電石與水反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率；

（3）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；

（4）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體．

解答：  解：（1）碳化鈣與水反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，

故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；

（2）電石與水反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率，

故答案為：飽和食鹽水；

（3）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，

故答案為：不能；AC；

（4）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，

故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

點評：  本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質(zhì)，題目難度中等，明確制備乙炔的原理和乙炔的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，注意實驗室制備乙炔的反應原理及實驗裝置．