【題目】已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出242 kJ的能量，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時需要吸收496 kJ的能量，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出463 kJ的能量，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的能量為

A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．181 kJ

【答案】A

【解析】

試題分析：由于反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)方程式H2+1/2O2＝H2O可知x+0.5×496kJ/mol—2×463kJ/mol＝—242kJ/mol，解得x＝436kJ/mol，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是

A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質的量是（ ）

A．（3m+n）mol B． C．（3m+n+2p）mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的產物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

(1)圖一是根據(jù)反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。

(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是_____________________________________________；

當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。

（3）過量的還原劑應是 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應式為 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為___________________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

(1)250 ℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是____________________________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是________(填字母)。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_________________________________________。

(4)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。

反應A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

高溫電解技術能高效實現(xiàn)反應A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應式是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵片放入下列溶液中，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀硝酸

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