9．有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，鹽酸的物質的量濃度為（　�。�
A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol/LC．0.1mol/LD．不能確定

分析 滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50-15）=35mL，根據(jù)物質的量濃度的計算公式求出鹽酸的濃度即可．

解答 解：滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50-15）=35mL，
根據(jù)c（NaOH）×V（NaOH）=c（HCl）×V（HCl），該鹽酸的物質的量濃度大于 $\frac{0.1mol/L×0.035L}{0.035L}$=0.1mol/L，所以A正確，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算、滴定管構造，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確滴定管的構造為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相同質量的三種金屬A、B、C和相同質量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應情況如圖所示，則三種金屬的活動性順序是A＞C＞B，它們的相對原子質量大小的順序是C＞A＞B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ1．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應的化學方程式為K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過4000C時會分解，試配平該反應的化學方程式：
3K4F（CN）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①該反應的氧化產物有Fe2（SO4）3、HNO3、CO2（填化學式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為12.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質均可與NaOH溶液反應，且C與NaOH溶液反應可產生氫氣．
（1）A元素的名稱為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出C單質的一種用途制作硅芯片或太陽能電池．
（3）對B單質或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質難溶于水     b．B元素在化合物中的化合價可為-1或-2價
c．單質分子中含有18個電子      d．氫氣與B單質混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫出C、E單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨天，空氣中的氮氣轉化為能被植物吸收的硝酸鹽
C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥
D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉化為氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）
A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中有一個σ鍵、2個π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知．A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于常見金屬元素，則C電子式為．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（5）若D為一種常見的堿，B具有兩性，則B轉化成C的離子的方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B的結構式為O=C=O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．X、Y、Z、W為短周期中的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物
D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

查看答案和解析>>

同步練習冊答案