在一密閉容器中，充有a mol NO和b molO2，發(fā)生的反應為2NO+O2＝2NO2。反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為


  1. A.
    a:b
  2. B.
    a:2b
  3. C.
    a: (a+2b)
  4. D.
    a:2 (a+b)
C
試題分析：根據(jù)質量守恒定律計算，氮的物質的量為a mol, 氧的物質的量為(a＋2b) mol，故氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為a: (a＋2b)。故選C。
考點：化學計量的計算 質量守恒定律
點評：本題考查常用化學計量數(shù)的有關計算，題目難度適中，注意解答此題用質量守恒定律會很方便。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T K和P kPa時，在一密閉容器中充有1mol A和1mol B，此時容器的體積為V L，保持恒溫恒壓，使反應：A（g）+B（g）?C（g）達到平衡時，C的物質的量分數(shù)為40%．試回答下列有關問題：
（1）如使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，容器的體積為
10
7
VL
10
7
VL
，C的物質的量分數(shù)為
40%
40%
；
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應達到平衡狀態(tài)時，C的物質的量分數(shù)仍然為40%，則該密閉容器的體積為
5
7
VL
5
7
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．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧實驗中學分校高一下學期階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在一密閉容器中，充有a mol NO和b molO2，發(fā)生的反應為2NO＋O2＝2NO2。反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為 （    ）

A．a(chǎn):bB．a(chǎn):2bC．a(chǎn): (a＋2b) D．a(chǎn):2 (a＋b)

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧實驗中學分校高一下學期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，充有a mol NO和b molO2，發(fā)生的反應為2NO＋O2＝2NO2。反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為 （    ）

A．a(chǎn):b              B．a(chǎn):2b              C．a(chǎn): (a＋2b)         D．a(chǎn):2 (a＋b)

 

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