反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當(dāng)有6mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：1
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答．
解答： 解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，
所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，
所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以如圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）．
①理論上，電解后溶液中c（OH-）=
 
mol/L．
②若實際測得反應(yīng)后溶液的c（OH-）=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
a．2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是
 
g．
b．還可能為
 
（用離子方程式表示）．
經(jīng)測定，該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是（　�。�
A、使用鋁制水壺?zé)?/span>
B、用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實驗
C、工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D、鋁既能與強酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A、SO2、NO2會導(dǎo)致酸雨的形成，使用生石灰可以對含硫煤進行脫硫處理
B、常溫下，鋁遇濃硫酸時表面發(fā)生鈍化，可以用鋁槽車運輸濃硫酸
C、氮化硅、氧化鋁陶瓷是新型無機非金屬材料，在冶金、機械、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要的應(yīng)用
D、Cl2、SO2都可以用作漂白劑，所以兩者混合使用一定能增強漂白效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，對化合物M的敘述錯誤的是（　　）
A、M的分子式為C12H10O5
B、M可與溴水反應(yīng)
C、1mol M最多可和6mol H2發(fā)生反應(yīng)
D、M可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（　　）
A、鐵片浸入稀硫酸中
B、鐵片浸入硫酸銅溶液中
C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中
D、碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（　�。�
A、NaF
B、MgI2
C、BaI2
D、KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B、該反應(yīng)中x=6
C、被1molS2O32-還原的O2的物質(zhì)的量為
1
4
mol
D、此反應(yīng)中只有S2O32-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃某一元強酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強堿混合后的pH為7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，則b的取值范圍是（　　）
A、7/2＜b＜
14
3
B、7＜b＜
28
3
C、8＜b＜13
D、9＜b＜12

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