Question

8．對于反應：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，若有0.1molK₂Cr₂O₇參加反應，下列說法正確的是（　　）

• A． 被氧化的HCl為1.4mol
• B． 轉移電子數(shù)1.806×10²³
• C． 氧化產物為0.4mol
• D． 還原劑占參加反應HCl的$\frac{3}{7}$

Answer 1

分析 K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，該反應中，氯元素失電子化合價由-1價升高到0價，Cr元素從+6價降低到+3價，1molK₂Cr₂O₇參加反應時，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，據(jù)此分析．

解答 解：A．1molK₂Cr₂O₇參加反應時，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，則0.1molK₂Cr₂O₇參加反應時，被氧化的HCl為0.6mol，故A錯誤；
B．0.1molK₂Cr₂O₇參加反應時，被氧化的HCl為0.6mol，轉移電子數(shù)3.612×10²³，故B錯誤；
C．0.1molK₂Cr₂O₇參加反應時，被氧化的HCl為0.6mol，生成0.3molCl₂，故C錯誤；
D．1molK₂Cr₂O₇參加反應時，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，則還原劑占參加反應HCl的$\frac{3}{7}$，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意根據(jù)元素化合價變化分析解答，側重于考查學生的分析能力，題目難度不大．