Question

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是

N₂O₄

．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）（II）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N₂O₄，一段時間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C2(NO2)

C(N2O2)

；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)

不變

（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=

0.1

mol?L^-1?s^-1．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
（3）K=

C2(NO2)

C(N2O2)

，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，根據(jù)v=

△C

△t

計算NO₂的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算v（N₂O₄）．

解答：解：（1）反應(yīng)（I）中，N₂O₄（l）中N元素得電子化合價降低，所以N₂O₄（l）是氧化劑；
故答案為：氧化劑；
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
（3）K=

C2(NO2)

C(N2O2)

，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變，v（NO₂）=

△C

△t

=

0.6mol 1L

3s

=0.2mol/L．s，則v（N₂O₄）=

1

2

v（NO₂）=0.1mol/L．s；
故答案為：

C2(NO2)

C(N2O2)

，不變，0.1mol/L．s．

點評：本題考查了氧化劑的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．