Question

2．在V L密閉容器中投入足量的硫酸鈣和a mol CO進(jìn)行可逆反應(yīng)：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H．在一定溫度下達(dá)到平衡，測得平衡體系中CO，CO₂的體積比為1：1，下列說法不正確的是（　　）

• A． 若該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
• B． 在該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
• C． 達(dá)到平衡時生成了0.125amol CaS
• D． 向上述體系中加入石灰石，能提高CO的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
B、平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$，代入計算；
C、依據(jù)碳元素守恒結(jié)合體積比等于物質(zhì)的之比計算；
D、石灰石是固體不影響化學(xué)平衡．

解答 解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S=0則，△H＜0，故A正確；
B、平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$，測得平衡體系中CO，CO₂的體積比為1：1，濃度比為1：1，代入計算得到K=1，故B錯誤；
C、依據(jù)碳元素守恒結(jié)合體積比等于物質(zhì)的之比計算，平衡時生成二氧化碳為$\frac{a}{2}$，生成了 CaS物質(zhì)的量為0.125amol，故C正確；
D、石灰石是固體不影響化學(xué)平衡，向上述體系中加入石灰石，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，注意固體不友好化學(xué)平衡，題目難度中等．