【題目】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

A. 原子和離子之間的重新組合 B. 物質(zhì)的得氧和失氧

C. 元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移 D. 元素的化合價(jià)升高或降低

【答案】C

【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為原子重新組合，但不一定為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或偏移，C正確；D．化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．已知：B，C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B，C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．則A，B，C分別是（ ）

A.C，Al、P
B.N，Si、S
C.O，P，Cl
D.F，S，Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的

A. FeCl3溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B. FeCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 熱化學(xué)方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol

B. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 在相同條件下，1 mol H2 (g) 與1 mol F2 (g) 的能量總和大于2 mol HF (g) 的能量

D. 其他條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 萃取、蒸發(fā)、分液 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g

C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）

A.金屬性：甲＞乙＞丁
B.原子半徑：辛＞戊＞甲
C.丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D.形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：

部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。

①N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。

②M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________（用a、V表示）。

（4）光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開(kāi)始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為___________________；當(dāng)電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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