【題目】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )
敘述I | 敘述II | |
A | 氯氣具有強還原性 | 可用于自來水的消毒殺菌 |
B | SiO2導電能力強 | 可用于制造太陽能電池板 |
C | SO2有還原性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D | 鹽酸和氨水都能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中,甲容器絕熱恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入2molSO3,充分反應達到平衡,下列說法正確的是
A. 甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分數(shù)大于丙
D. 轉(zhuǎn)化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1
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【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A.天然氣是以甲烷為主的高效清潔燃料
B.煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C.石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
D.通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A. 沼氣是可再生資源,電能是二次能源
B. 對“地溝油”進行蒸餾即可得到汽油
C. 用焦炭還原鋁土礦即可獲得金屬鋁
D. 從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應方可實現(xiàn)
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【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
①b<f
②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應的ΔS>0
④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)
上述①~④中正確的有( )
A.4個 B.3個 C.2個 D.1個
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【題目】在通風廚中進行下列實驗,下列說法不正確的是( )
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
A.I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式:2NO+O2===2NO2
B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應
C.對比I、II中的現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對III中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
+5Cu2S+44H+= 10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+ = 5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式
______+______Fe2++______H+ =______Mn2++______Fe3++______H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
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【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應可產(chǎn)生氯氣,某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性,現(xiàn)有如下裝置,請回答:
(1)請用字母填寫裝置的連接順序:
a 接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( )。
(2)洗氣瓶中所裝液體是 。
(3)在制氯氣前,必須進行的一項操作步驟是 。
(4)某同學實驗時,發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因可能是 。
(5)寫出漂白粉與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式 。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A. 標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
C. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
D. 1mol甲基的電子數(shù)目為10NA
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