實驗室制取下列氣體的反應為放熱反應的是(　　)

A．由無水醋酸鈉制CH4                B．由乙醇制C2H4

C．由電石制C2H2                     D．由碳酸鈣受熱分解制CO2


答案　C

解析　A項、B項、D項都需要持續(xù)加熱，不是放熱反應，只有C項是放熱反應。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁熱反應是鋁的一個重要性質。某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

 

取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積。試回答下列問題：

① 該實驗的實驗目的是：測量樣品中　　       的百分含量（填物質名稱）。

②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為              。

③量氣管在讀數(shù)時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。

④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會               (填“偏大”或“偏小”)。

⑶ 另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應選擇　　   ，試劑B應選擇　　  。(填序號)

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體

②灼燒完全的標志是　　                         。

③若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是　         　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為              （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                      。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法                                   。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為                  。

④寫出過量的E與F溶液中溶質反應的離子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質氧化，該反應的離子方程式為                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是　(　　)

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個電子

C.第16列元素均為非金屬元素

D.在整個18列元素中,第3列的元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．化學反應中的能量變化，都表示為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的化學反應，一定是吸熱反應

C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．反應焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時，ΔH＞0，反應吸熱時，ΔH＜0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物能量大于反應產(chǎn)物能量時，反應放熱，ΔH為“－”

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學學科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用，下列認識正確的是(　　)

A.人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其在自然界中存在形態(tài)無關

B.人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品

C.工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、Al

D.工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4

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