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下列對于金屬導電性隨溫度變化的解釋，正確的是(　　)

A．溫度增加，自由電子的動能增大，導致金屬導電性增強

B．溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，導致金屬導電性減弱

C．溫度增加，自由電子的互相碰撞的次數(shù)增加，導致金屬導電性減弱

D．溫度增加，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子的吸引力變小，導致金屬導電性增大


．B　[溫度增加，電阻增大，導致金屬導電性減弱，排除選項A、D；溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，以致導電性減弱，選項B是正確的。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碳化硅(SiC)具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替出現(xiàn)的，即每個Si原子處于四個C原子構成的四面體的內部，每個C原子也處于四個Si原子構成的四面體的內部。下列三種晶體：①金剛石　②晶體硅�、厶蓟柚�，它們的熔點由高到低的順序是(　　)

A．①③②B．②③①

C．③①②D．②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。右圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(　　)

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞中含有4個K＋和4個O

B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近且相等的K＋有8個

D．晶體中0價氧與－2價氧的數(shù)目之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是幾種氯化物的熔點和沸點：

物質

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔點/℃

801

714

190(5×101 kPa)

－70

沸點/℃

1 413

1 412

180

57.57

據表中所列數(shù)據判斷下列敘述與表中相吻合的是(　　)

A．AlCl3在加熱條件下不能升華

B．SiCl4晶體屬于原子晶體

C．AlCl3晶體是典型的離子晶體

D．SiCl4在晶體中有分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中：①金屬銅　②NaOH�、跧2�、躆gCl2�、軳a2O2�、逇鍤�

回答下列問題：

(1)不存在化學鍵的是________；

(2)存在金屬鍵的是________；

(3)只存在非極性鍵的是________；

(4)只存在離子鍵的是________；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；

(6)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________；

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

(1)Ti元素的基態(tài)原子的價電子排布式為____________________。

(2)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)其沉淀質量：綠色晶體為紫色晶體的。則綠色晶體配合物的化學式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．氯化鈉晶體結構為非等徑圓球的密堆積

B．晶體盡量采取緊密堆積方式使其變得比較穩(wěn)定

C．由于共價鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體不遵循緊密堆積原則

D．金屬銅和鎂均以…ABAB…方式堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外加電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：


CH、·CH3、CH都是重要的有機物反應的中間體，CH中四個原子是共平面的，則C原子是________雜化，鍵角應是________。

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同步練習冊答案