【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).

1)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C、、依次放______

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

2)設(shè)計(jì)裝置DE的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是下層溶液呈紫色,則證明了溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),但是有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議,可能理由是___________

3)燒杯F中的 亞硫酸鈉溶液用來(lái)吸收尾氣,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證尾氣吸收后溶液中含有 SO42-_____。

【答案】d D裝置中溶解了過(guò)量的Cl2,Cl2I氧化成I2 取少量F中的溶液,加入足量的稀鹽酸,再加入BaCl2溶液(稀鹽酸與BaCl2溶液順序可以調(diào)換),產(chǎn)生白色,則證明含有SO42

【解析】

(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項(xiàng)中abcd的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d;(2)D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘,則E中碘易溶于四氯化碳,出現(xiàn)溶液分層,上層接近無(wú)色,下層(四氯化碳層)為紫紅色,該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,因?yàn)槁葰庋趸砸矎?qiáng)于碘,過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化;(3)氯氣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鈉,化學(xué)方程式:Cl2+2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4, 取少量F中的溶液,加入足量的稀鹽酸,再加入B aCl2溶液(稀鹽酸與BaCl2溶液順序可以調(diào)換),產(chǎn)生白色,則證明含有SO42-。

(1)結(jié)合上述分析可知:要檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性,就要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)氯氣有漂白性,是因?yàn)闈駶?rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項(xiàng)中abcd的Ⅱ中都是干燥劑,但氯氣不能用堿石灰干燥,故a不選;先通濕潤(rùn)的有色布條,故b不選;所以正確的順序是在C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d;答案:d。

(2)D、E實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘,則E中碘易溶于四氯化碳,出現(xiàn)溶液分層,上層接近無(wú)色,下層(四氯化碳層)為紫紅色,該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,因?yàn)槁葰庋趸砸矎?qiáng)于碘,過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化;答案:D裝置中溶解了過(guò)量的Cl2,Cl2將I氧化成I2

(3)氯氣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鈉,化學(xué)方程式:Cl2+2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4, 要檢驗(yàn)取少量F中的溶液,加入足量的稀鹽酸,再加入BaCl2溶液(稀鹽酸與BaCl2溶液順序可以調(diào)換),產(chǎn)生白色,則證明含有SO42-。答案:取少量F中的溶液,加入足量的稀鹽酸,再加入BaCl2溶液(稀鹽酸與BaCl2溶液順序可以調(diào)換),產(chǎn)生白色,則證明含有SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】六苯乙烷為無(wú)色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A. 它是一種苯的同系物,易溶于有機(jī)溶劑中

B. 它的分子式為C38H30,只含有非極性鍵

C. 它的分子中所有原子共平面

D. 核磁共振氫譜有3組峰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空:

1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og),已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填增大、減小不變

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

________

________

________

________

2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、bc、dm、n、x、y之間的關(guān)系式為________

3)碳酸:H2CO3 , K1=4.3×107 , K2=5.6×1011 草酸:H2C2O4 , K1=5.9×102 , K2=6.4×105 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH,(選填大于”“小于等于),等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___

4)在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(、”);△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為_______。

5)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______。

②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一環(huán)保電池可以消除污染,并產(chǎn)生參與大氣循環(huán)的物質(zhì),裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電極A極反應(yīng)式為2NH36eN26H

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

D.該電池既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,又能充分利用化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka112×102,Ka263×108)溶液,滴定過(guò)程中溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.b點(diǎn)的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類會(huì)影響溶液的導(dǎo)電能力

C.C點(diǎn)的混合溶液中,c(OH)c(Na)c(K)

D.NaSO32的導(dǎo)電能力之和大于HSO3的導(dǎo)電能力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、WM均為短周期元素,M的一種核素不含中子,X、Y、ZW在周期表中的位置如圖所示,Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:ZXYM

B. X、Y、Z、WM均能形成18電子分子

C. X、YM形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱于X的簡(jiǎn)單陰離子還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2_____NH3_____。

22.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___,核外電子數(shù)是____,某微粒含有一個(gè)原子核,核中有 17個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,核外有 18個(gè)電子,該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。

3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ299kJ,則由 1mol H2 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出吸收”)_____kJ 的熱量。

4)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 Na2O2 NaOH H2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào),同下),由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________,屬于共價(jià)化合物的是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)圖所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為_______,圖中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_______。

2)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________,其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為________。

3)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,已知,兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×108 cm,計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm3(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù),NA用具體數(shù)字代進(jìn)去計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為________,Co2+核外3d能級(jí)上有________對(duì)成對(duì)電子。

(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位數(shù)是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____________,配位體N3中心原子的雜化類型為____________。

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+,其原因是__________________________

(4)某藍(lán)色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN,K位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為________,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是________。

(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為________

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-為密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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