【題目】圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標出A﹣Q14種元素,試回答下列問題:[(1)(2)問用具體的元素符號或離子符號或化學(xué)式回答]
(1)在上表所列出的短周期元素中 ①性質(zhì)最不活潑的是;②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是堿性最強的是
⑤形成的陰離子還原性最弱的是 , 陽離子半徑最小的是
(2)用電子式表示F與D形成化合物的過程;
(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為 , Q的原子序數(shù)為

【答案】
(1)Ar;Na;HF;HClO4;NaOH;F;Al3+
(2)
(3)Z﹣44;Z+26
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知A為碳、B為氮、C為O、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb.(1)①稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑,所以答案是:Ar;②同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中Na原子半徑最小,所以答案是:Na;③同周期自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,故上述元素中F的非金屬性最強,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故HF最穩(wěn)定,所以答案是:HF;④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸,化學(xué)式為HClO4;最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是高氯酸,化學(xué)式為NaOH,所以答案是:HClO4;NaOH;⑤上述元素中F元素非金屬性越強,故其陰離子F的還原性最弱;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故上述元素形成的陽離子中Al3+半徑最小,所以答案是:F;Al3+;(2)F與D形成離子化合物為MgF2 , 氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂,其形成過程為 , 所以答案是: ;(5)F、P同主族,且處于過度元素之前,同主族相鄰元素原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù),設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為Z﹣8﹣18﹣18=Z﹣44,P、Q處于第六周期,分別處于2、14列,相差12列,其中該周期第3列容納15種元素,故Q的原子序數(shù)=Z+15+(12﹣1)=Z+26,
所以答案是:Z﹣44;Z+26.

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電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極:PbO2+4H++2ePb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O6eAl2O3+6H+

D

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