【題目】畫出下列元素的原子結構示意圖:
(1)質量數為23,中子數為12的原子:________。
(2)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數:__________________。
(3)某元素的原子L層電子數是M層電子數的2倍:__________________。
(4)某原子核內沒有中子的元素:________。
(5)電子總數是最外層電子數3倍的原子________。
(6)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍:________。
(7)某元素原子L層上的電子數為K層的3倍:__________________。
【答案】
【解析】
(1)質子數=質量數-中子數=23-12=11,所以該原子核電荷數為11,核外電子數為11,原子結構示意圖為:;
(2)最外層電子數等于次外層電子數,則其最外層電子數是2或者8,原子結構示意圖為、;
(3)L層電子數是M層電子數的2倍,L層排滿有8個電子,所以最外層有4個電子,原子結構示意圖為;
(4)核內沒有中子的原子為氫原子,其原子結構示意圖為;
(5)若該原子有兩層電子,則其為3號元素;若該原子有3層電子,其內層排滿有10個,則其最外層至少有4個,若為4,則核外電子排布為2、8、4,不滿足要求;若為5則核外電子排布為2、8、5,為15號元素,滿足要求;若該原子有4層電子,內層至少18個電子,則最外層最少為7,若為7,其電子排布為2、8、18、7,不滿足要求,電子層數如何更多,則不可能再有滿足要求的原子,綜上所述,滿足要求的為3號和15號元素,原子結構示意圖為;
(6)最外層電子數等于次外層電子數的2倍,則其只能有兩層電子,最外層電子數為4,原子結構示意圖為;
(7)某元素原子L層上的電子數為K層的3倍,K層排滿有2個電子,所以L層有6個電子,原子結構示意圖為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時,反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數為K2,則( )
A.K2和K1的單位均為mol·L-1B.K2<K1
C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH=CH-CH3可簡寫為。
有機物X的鍵線式為:
(1)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,寫出Y的結構簡式_________________。
(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應,寫出其反應的化學方程式: _______________________________________________________________________。
(3)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有________種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鈣原子的結構示意圖為_____。
(2)氧離子電子式為_____。
(3)0℃,1atm時,CO2的氣體摩爾體積約為_____L/mol。
(4)1個普通水分子的質量大約是_____g。
(5)常溫下,水的摩爾體積約為_____cm3/mol。
(6)已知n個12C原子的質量是a克,則m個32S原子的質量約是_____。
(7)電解飽和食鹽水的方程式為_____;工業(yè)制漂白粉的方程式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是
A.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子效為0.2NA
B.標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反應,產物的分子數為NA
C.將100mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA
D.濃硫酸(含1 mol H2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應生成0.5 NA個SO2分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產硝酸銅溶液的流程如下:
(1)寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式:_________________。
(2)反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。
(3)濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。
(4)寫出反應II的離子方程式:______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,四種元素同周期,X的金屬性在同周期元素中最強;Y原子的電子層數與最外層電子數相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位;W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:X<Y<W
B.Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D.Z、W形成化合物的電子式為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是( )
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應為置換反應
C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液,使Mn元素轉化為MnO2沉淀,從而消除重金屬污染,下列說法錯誤的是
A. MnO4-處理完全后,實驗結束時左側可能會生成沉淀
B. 右側產生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 當電路中轉移6mole-時,可以產生87gMnO2沉淀
D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境
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