【題目】淀粉經(jīng)過下列變化：淀粉→單糖→酒精→乙烯→1,2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC-COOH)。在該系列變化過程中，下列反應類型一定沒有發(fā)生的是

①加成反應②氧化反應③加氫反應④消去反應⑤取代反應⑥水解反應⑦酯化反應⑧加聚反應

A.①③④B.③⑦⑧C.④⑤⑥D.①④⑥

【答案】B

【解析】

淀粉生成單糖、1,2-二溴乙烷生成乙二醇屬于水解反應，同時也是取代反應；葡萄糖在酶的作用下分解生成酒精；酒精生成乙烯屬于消去反應；乙烯生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應；乙二醇生成草酸屬于氧化反應，綜上所述沒有發(fā)生加氫反應、酯化反應、加聚反應，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)/mo1·L－1

c(NaOH)/mo1·L－1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.02%

D. 乙反應后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中除Na+外，還含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是

A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下:

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol

Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol

（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式________________________________________________________

（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是_______________

a．3個容器中SO2的平衡轉化率的大小順序為：αA > αB > αC

b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA > tB

d．當 C 容器內平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

（3）依據(jù)上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個 20 L的容器中，測得不同溫度下，容器內 SO2 的質量（mg）如下表：

時間/min

SO2質量/mg

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

120

T1

2100

1052

540

199

8.7

0.06

0.06

T2

2100

869

242

x

x

x

x

①在T1溫度下，計算20～40min內SO2 的反應速率____________mol/(L· min)。

②若其它條件都相同，則T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。

③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10 L，則新平衡時SO2的濃度_____原平衡時SO2的濃度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法正確的是

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

溴水

過濾

B

溴乙烷（乙醇）

乙酸、濃硫酸

蒸餾

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

D

甲烷（丙烯）

溴水

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向弱酸HB溶液中加入強堿MOH溶液反應后，溶液的pH=7。下列判斷正確的是

A. 加入的堿過量

B. 生成的鹽不發(fā)生水解

C. 混合前酸與堿溶液中溶質的物質的量相等

D. 反應后溶液中B-、M+物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀釋某弱酸HA溶液時，濃度增大的是

A. HA B. H+ C. A- D. OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）

A. 燃燒CO B. NaOH溶液和稀鹽酸反應

C. 鋁和稀鹽酸反應 D. Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_________________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是_____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=__________（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的試劑___________及觀察到的現(xiàn)象為________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____________________________。

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