X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。已知：① X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③ Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色。

（1）W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為                 。

（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作        ，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。

（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為          mL。


（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O

（3）光導(dǎo)纖維  SiO2+2C高溫Si+2CO↑ 

（4）360


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解  釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應(yīng)生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/°C

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；

(2)830°C時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變           b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變           d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，

向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是

    ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+     ③肯定含有SO32- ④可能含有I-

    A.②③④        B.①②③            C.①③          D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-＝CO32-＋H2O

B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-＝SO42-＋Cl-＋H2O

C.硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H＋＝H2S↑+Ba2+

D.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H＋＝H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗(yàn)氨氣可選用(　　)

A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙       B．干燥的紅色石蕊試紙

C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙        D．濕潤的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從反應(yīng)類型的角度來看，下列化學(xué)反應(yīng)中，與其他三個(gè)類型不同的是(　　)

A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B．鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅

C．金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉

D．一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的______________(填序號(hào))制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________________。

(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________。

(3)NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是

______________________________________________________

________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化屬于物理變化的是（    ）

A. CO使人中毒                 B. 澄清石灰水長(zhǎng)期露置在空氣中

C. 干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w        D. 二氧化碳的水溶液使紫色石蕊試液變紅

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