【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)：元素化合價前后是否有變化

B. 溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑

C. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電

D. 純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化，有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，否則不是，A正確。

B、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；

C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子，與自身能否導(dǎo)電無關(guān)，C錯誤；

D、純凈物與混合物：是否只含一種物質(zhì)，只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應(yīng)該先加入________，最后加入________。

（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，反應(yīng)類型是_______，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_____________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正確的實驗操作對結(jié)果、人身安全都非常重要．在下圖所示實驗操作中正確的是（ ）
A.聞氣體氣味
B.移走蒸發(fā)皿
C.傾倒液體
D.稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是

A．硬水渾濁、軟水澄清

B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少

C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水

D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是

A．加工成飼料 B．發(fā)酵后作農(nóng)家肥 C．就地焚燒 D．制造沼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是用比例模型來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖．圖中 和 分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，苯乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (g)+H2(g)(g) △H<0。

（1）上述反應(yīng)達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變。下列說法正確的是 _________（填字母）。

A．v(H2)減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c()減小

（2）若容器容積不變，提出一條能增大產(chǎn)率的措施：_________________________。

（3）—定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表 所示：

容器

溫度/K

起始濃度/molL-1

平衡濃度/molL-1

H2

Ⅰ

400

0.2

0.1

0

0.05

Ⅱ

400

0.1

0.05

0

Ⅲ

500

0.2

0.1

0

①若容器Ⅰ中反應(yīng)20 min達到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為________。

②平衡時，容器Ⅱ中的反應(yīng)平衡常數(shù)為________。

③平衡時，容器Ⅲ中乙苯的濃度________ （填“>”或“<”）0.05。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對反應(yīng)速率影響，設(shè)計如下實驗方案：

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

A

2mL

20

B

2mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

C

2mL

30

D

1mL

20

V1mL蒸餾水

E

0.5mL

20

V2mL蒸餾水

（1）完成上述實驗方案設(shè)計，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ．

（3）甲同學(xué)在做A組實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測定反應(yīng)速率

回答下列問題

（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率，需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù)．

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