實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )
A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個
B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個
C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個
D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個
D
為了減少熱量散失，HCl和NaOH應(yīng)有一方過量，取HCl和NaOH溶液不能用同一個量筒。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷）
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
（2） 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負極電極反應(yīng)式是：                             。
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1．6
5
2
900
1
2
0．4
3
3
900
1
2
0．4
1
 
①實驗1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(  )
A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114．6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)生產(chǎn)BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

下列說法不正確的是
A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑
B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
C．實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114．6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中正確的是(  )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h)：
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為________ mol·h－1。
(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)
A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是(　　)
A．當ΔH為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為________________________。

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