【題目】正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)以外,還必須含有( )
A. 水 B. 微量維生素 C. 礦物質(zhì) D. 食品添加劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氯化銨的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 能與堿反應(yīng) B. 是離子化合物
C. 固體受熱分解可制氨氣 D. 固體溶于水吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A、E同主族,且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程:_______________________________。
(2)A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為:___________________。
(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:__________。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式,指出化學(xué)鍵類型。
B2E:___________、___________; EF2:___________、___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:________(填具體元素符號(hào),下同)。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是__________;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:________,該化合物屬于____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5)表示①與⑦的化合物的電子式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是硫元素重要的化合物,是大氣主要污染物之一,是形成酸雨的主要原因,是以還原性為主的酸性氧化物,具有漂白性。
Ⅰ.檢驗(yàn)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是______________。
Ⅱ.探究SO2氣體的氧化性和還原性,可以使用的藥品和裝置如圖1所示:
(1) 裝置A中的現(xiàn)象是______,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
(2) 在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證B中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取B中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案中不合理的是_________,原因是__________。
Ⅲ.使用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究SO2與Na2O2的反應(yīng)(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。
假設(shè)1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
假設(shè)2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4
(1) D裝置的作用是______________。
(2)為驗(yàn)證假設(shè)1正確,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________。
(3)為驗(yàn)證假設(shè)2正確,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過(guò)量,寫出該過(guò)程的離子方程式:________、___________。
(2)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有6 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。
(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_______;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是:離子半徑越小,離子電荷數(shù)越大,則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.K2O、MgO、CaO B.MgO、K2O、CaO
C.MgO、CaO、K2O D.CaO、MgO、K2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是( )
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵B.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
C.氫鍵;分子間作用力;極性鍵D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于抗酸藥的下列敘述中,不正確的是( )
A. 抗酸藥可以抑制胃酸分泌
B. 抗酸藥能中和胃里過(guò)多的胃酸
C. 某同學(xué)胃酸過(guò)多,可以選用氫氧化鋁凝膠治療
D. 抗酸藥中通常含有一種或是幾種能中和胃酸的物質(zhì)
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