精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，其核磁共振氫譜有三個峰，峰面積比為6：1：1，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是（　　）
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

分析 結合有機物的相對分子質量為60，該有機物分子中有分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵；核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，據此判斷．

解答 解：A、CH3CH2OCH3相對分子質量為60，但分子中不含O-H鍵，有3種氫原子，故A錯誤；
B、CH3CH（OH）CH3相對分子質量為60，分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，只有3種氫原子，且面積比為6：1：1，故B正確；
C、CH3CH2CH2OH相對分子質量為60，含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，有4種氫原子，故C錯誤；
D、CH3CH2CHO相對分子質量為58，含有C-H鍵、C=O鍵、不含O-H鍵、C-O鍵，有3種氫原子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結構，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲烷的燃料電池，稀硫酸作電解質溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應
B．燃料電池在工作時需要點燃甲烷
C．燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生氧化反應
D．燃料電池工作時負極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，不能觀察到明顯的變化的是（　�。�
A．把氯氣通入FeCl2溶液中
B．把綠豆大的鉀投入水中
C．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{5}$
B．參加反應的被還原的氯氣為$\frac{1}{4}$amol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{5}{6}$amol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內無中子，Y元素的最高正價與負價代數和為2，Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結構所需電子數恰好等于其內層電子數，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是（　�。�
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ3D．X3YZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.2mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+
D．加入氨水直至氨水過量，先產生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　　）
A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO-
C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
②BaCO3的相對分子質量是197； BaCl2•2H2O的相對分子質量是244；
（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結構材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應得到，請寫出該反應的化學方程式3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（3）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是：①使BaCO3轉化為BaCl2②使Fe3+離子沉淀完全
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）BaCl2濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl2•2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H2O9.76噸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案