Question

如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是

1. A.
   鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
2. B.
   銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
3. C.
   電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
4. D.
   溶液中的H⁺從銅片獲得電子被還原成氫原子

Answer 1

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試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確，B不正確；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，析出氫氣，D正確，C不正確，答案選AD。
考點：考查銅鋅原電池的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。