Question

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質(zhì)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有

 

，B、C、D的簡單陰離子半徑從大到小的次序?yàn)?div id="omy66ic" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子符號(hào)表示）
（2）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是

 

（3）B和E形成的一種四原子分子，該分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為

 

（4）B和D形成的一種二元化合物（由兩種元素形成的化合物）具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在180～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，則A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質(zhì)，則D為硫元素；E單質(zhì)性質(zhì)活潑，原子序數(shù)大于硫元素，則E為Cl元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，則B為氮元素，甲為硝酸銨；甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則乙為氨氣，以此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，則A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質(zhì)，則D為硫元素；E單質(zhì)性質(zhì)活潑，原子序數(shù)大于硫元素，則E為Cl元素；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，則B為氮元素，甲為硝酸銨；甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則乙為氨氣，
（1）甲是硝酸銨，甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵，B、C、D的簡單陰離子分別是N^3-、O^2-、S^2-，N、O為第二周期，S為第三周期，則三種陰離子半徑從大到小的次序?yàn)椋篠^2-、N^3-、O^2-，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵，S^2-、N^3-、O^2-；
（2）往硝酸銨的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-

△   .

 NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

 NH₃↑+H₂O；
（3）B為氮元素，E為氯元素，B和E形成的一種四原子分子為NCl₃，該分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；
（4）B為N元素，D為S元素，形成的化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S和N原子個(gè)數(shù)比為

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，設(shè)化學(xué)式為（SN）_x，當(dāng)x=4時(shí)，（32+14）×4=184，滿足相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，故答案為：S₄N₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、物質(zhì)推斷、常用化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．