將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質量增加的是（　�。�
A、硝酸
B、稀鹽酸
C、Ca（OH）2溶液
D、乙醇
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,乙醇的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質是否反應，確定銅片質量如何變化．
解答： 解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，故A錯誤；
B、與A同理，銅片的質量會減小，故B錯誤；
C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入Ca（OH）2溶液中，氧化銅不與Ca（OH）2溶液反應，銅片質量增加，故C正確；
D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，故D錯誤；
故選：C．
點評：在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質量不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（　�。�
A、可溶于水
B、具有較高的熔點
C、水溶液能導電
D、固體不導電，但熔融狀態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后，設計了如圖1所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處．

①
 
；②
 
．
（2）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�
 
．
（3）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你認為他的結論是否正確
 
，其理由是
 
．
（4）再用如圖2裝置探究SO2的某些化學性質．
①裝置乙的作用是
 
．
②若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有
 
．
a．氧化性      b．還原性    c．漂白性      d．不穩(wěn)定性
③若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
□Ca2-+□ClO-+□SO2+□H2O=
 
↓+□Cl-+□SO42-+□
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　�。�
①KOH　Na2SO4　AlCl3　
②NaHCO3　Ba（OH）2　H2SO4　
③鹽酸　Na[Al（OH）4]NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3　BaCl2．
A、①②B、②③
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A、最多可以和含5 molBr2的溴水反應
B、可用有機溶劑萃取
C、分子中有三個苯環(huán)
D、1 mol 維生素P可以和4 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出．該鹽是（　　）
A、Fe2（SO4）3
B、Na2CO3
C、KNO3
D、FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個數(shù)比為3：2：1．芳香化合物B的分子式為C7H8O，B能與金屬鈉反應．
用A和B為原料完成以下轉化：

已知：①兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：
（-R、-R′表示氫原子或烴基）

③1mol H分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應時，均生成22.4L氣體（標準狀況）．
回答下列問題：
①C+D→E的反應類型為
 
；E→F反應的反應類型為
 
．
②F的結構簡式為：
 
．
③寫出下列轉化的化學方程式：
B→D
 
．
D→K
 
．
H→I
 
．
④滿足下列條件的F有多種同分異構體，
Ⅰ．該物質和FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應；
Ⅱ．該物質能使Br2的CC14溶液褪色；
Ⅲ．該物質分子中只有一個甲基．
寫出其中苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的任意兩種同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應．

請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是
 
；C的結構簡式
 
．
（2）I的結構簡式為
 
；
（3）E不具有的化學性質
 
（選填序號）．
a．取代反應          b．消去反應
c．氧化反應          d．1mol E最多能與2mol NaHCO3反應
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是
 
；
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①F→H：
 
；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：
 
；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有
 
種，其中一種的結構簡式為
 
．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　     b．不能發(fā)生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1mol 該異構體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、M六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素基態(tài)原子核外的3p能級半充滿；E是所在周期中電負性最大的元素；M是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關的問題：
（1）寫出M元素基態(tài)原子核外電子排布式．寫出含+6價M元素的一種常見鉀鹽的化學式．
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是
 
 （用元素符號表示）．A22-陰離子的電子式為
 
．
（3）己知C、E兩種元素組成的化合物通常有CE3、CE5兩種．化合物CE3分子的空間構型是
 
，中心原子的雜化軌道類型是
 
；CE5分子的空間構型如圖，如果用溴原子替換部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三種結構，則R的相對分子質量可能為
 
．

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