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【題目】已知CCl4為非電解質，HCl為電解質，則下列物質中一定含有Cl-的是（ ）

A.HCl氣體B.液態(tài)CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液

【答案】D

【解析】

共價化合物需要在水的作用下，才能電離出相應的離子；而離子化合物在水的作用下，或者熔融狀態(tài)下，均能電離出相應的離子。

A．HCl為共價分子，在沒有水分子的作用下，不能電離出Cl-，A不符合題意；

B．CCl4為共價分子，沒有水分子的作用下，不能電離出Cl-，B不符合題意；

C．KClO3是離子化合物，在水溶液中電離出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合題意；

D．KCl是離子化合物，在水溶液中能電離出Cl-，則KCl溶液中含有Cl-，D符合題意。

答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化學物質，在生產和生活中有多種用途：

（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。

（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。

A．電極a為陰極

B．電極b上發(fā)生了還原反應

C．陽極附近溶液變紅

D．陰極產生黃綠色氣體

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉移的電子數(shù)為______mol。

（4）電解時應避免兩極產物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應。寫出產物中一種單質與一種化合物反應的化學方程式：_______________________________ 。

（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。

（6）某同學用氯氣做了如下實驗：

①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。

②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________

a、CCl4層中溶質被氧化 b、CCl4被氧化

c、CCl4層中溶質被還原 d、CCl4被還原

（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價電子排布式為____。

（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）

A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B. [Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

C. [Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其反應過程中的能量變化如下：

反應

N2(g)→2N(g)

O2(g)→2O(g)

N(g)＋O(g)→NO(g)

反應熱

△H1

△H2

△H3

熱量值kJ/mol

945

498

630

①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。

（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l

CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l

CH4與NO2反應生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為_______。

（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是______。

②電解質溶液中OH-離子向_____移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極b的電極反應式為_____。

（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1

D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va >10Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于煤的干餾的敘述正確的是（ ）

①煤加強熱而分解的過程就叫煤的干餾

②煤干餾可以得到冶金用的優(yōu)質焦炭

③煤的干餾和石油的分餾的本質區(qū)別：干餾是化學變化，而分餾是物理變化

④酚類、萘可由煤的干餾得到，其存在于煤干餾所得的焦爐氣中

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將20 mL0.5 molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產物中的存在形態(tài)是（　�。�

A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

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