Question

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是

 

．
A．

126 53

I、

127 53

I、

128 53

I、

131 53

I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
②已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）①已知反應(yīng)：2 BrO

- 3

+I₂=2IO

- 3

+Br₂；有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由：

 

．
②n（KBrO₃）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為

 

．

Answer 1

分析：（1）A、核素指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B、¹³¹I的半衰期很短；
C、食鹽中碘的含量很低；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的輻射，應(yīng)按醫(yī)囑服用碘片，否則會(huì)碘中毒；
（2）①b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，結(jié)合氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等判斷還原產(chǎn)物；
②b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；結(jié)合反應(yīng)的離子方程式判斷；
（4）根據(jù)關(guān)系式KI～I(xiàn)₂～I(xiàn)O₃^-以及bc段反應(yīng)BrO₃^-～Br^-，寫(xiě)出反應(yīng)的總方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）A、

126 53

I、

127 53

I、

128 53

I、

131 53

I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B、¹³¹I的半衰期很短，衰變很快，濃度很低，對(duì)人無(wú)影響，故B正確；
C、食鹽中食鹽中碘的含量很低，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用，故C正確；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的輻射，應(yīng)按醫(yī)囑服用碘片，否則會(huì)碘中毒，故D正確．
故選：BCD；
（2）①b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，
發(fā)生反應(yīng)為6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，還原產(chǎn)物是KBr，
故答案為：1：6；KBr；
②b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）①反應(yīng)2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂為還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I₂＞Br₂，該同學(xué)的結(jié)論不正確，
故答案為：不正確，該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論（合理即可）；
②n（KBrO₃）=4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同時(shí)生成1molKBr，
發(fā)生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應(yīng)需要6molKBrO₃，
則n（KBrO₃）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，KIO₃，
故答案為：I₂，KIO₃；
（4）發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
總反應(yīng)為6I^-+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂，則含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為1.2xmol．
故答案為：1.2x．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，綜合性強(qiáng)，注意根據(jù)關(guān)系的關(guān)系式計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．