【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液體混合時體積的變化,則溶液中SO 的物質的量濃度為( )
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
【答案】B
【解析】解:200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液中含有溶質硫酸鉀的物質的量為:0.3mol/L×0.2L=0.06mol,含有硫酸根離子的物質的量為0.06mol,
100mL 0.2molL﹣1的Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸鐵的物質的量為:0.2mol/L×0.1L=0.02mol,含有硫酸根離子的物質的量為:0.02mol×3=0.06mol,
混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為:0.06mol+0.06mol=0.12mol,
則混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為: =0.4mol/L,
故選B.
先根據n=cV分別計算出兩溶液中硫酸鉀、硫酸鐵的物質的量,然后結合溶質的化學式計算出混合液中硫酸根離子的總物質的量,最后根據c= 計算出混合液中硫酸根離子的物質的量濃度.
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【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時,下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是( )
A.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數
B.定容后搖勻,發(fā)現液面最低點低于刻度線,再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C.定容時,俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中
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【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在—定溫度下發(fā)生反應:I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,并達平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖曲線
(1)達平衡時,I2(g)的物質的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉化率為___________。
在此溫度下,該反應的平衡常數K__________(保留一位小數)。
(2)若改變反應條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______(填入下列條件的序號。下同),乙條件可能是________。
①恒容條件下,升高溫度
②恒容條件下,降低溫度
③恒溫條件下,縮小反應容器體積
④恒溫條件下,擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑
(3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、 c均大于0),發(fā)生反應,達平衡時,HI的體積分數仍為0.60,則a、b、c的應滿足的關系是_______________ (用含一個a、b、c的代數式表示)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 短周期包含第一、二、三、四周期
B. 元素周期表中有7個主族、7個副族
C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D. 第ⅠA族均為金屬元素
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【題目】現代以石油化工為基礎的三大合成材料是
①合成氨②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維⑦合成洗滌劑
A.②④⑦ B.②④⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥
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【題目】如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系,部分反應的產物沒有全部列出。
已知:B是黃綠色氣體、有毒性,C是所有氣體中密度最小的一種,D是一種強堿;X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料,F是一種紅棕色的固體氧化物,?梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題:
(1)氣體B和X反應的化學方程式___________;
(2)反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。
(3)有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______(填化學式),為驗證其猜想該同學設計了相關實驗,你認為他需要選擇的試劑為____。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.稀硫酸
(4)若Z能導致溫室效應,則反應③的離子反應方程式為_______________。
(5)若Z是酸雨形成的罪魁禍首,目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產物可作建筑材料,反應的化學方程式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )
A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】日常生活和工業(yè)生產中常用到漂白劑,下列物質的溶液具有漂白作用的是
A. CuSO4 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. Ca(ClO)2
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