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11．某核素質子數為8，中子數為9，寫出核素的元素符號178O．

分析 質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，據此寫出該核素的元素符號．

解答 解：某核素質子數為8，該核素為O原子，中子數為9的氧原子的質量數為：8+9=17，該氧原子可以表示為：178O，
故答案為：178O．

點評 本題考查了核素的表示方法，題目難度不大，明確質量數與中子數、質子數的關系為解答關鍵，注意掌握核素的表示方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．乙酸B．甲苯C．甲醇D．四氟乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在無色透明的酸性溶滾中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．我國產的喜樹中可提取一種生物堿，這種生物堿的相對分子質量在300～400之間，經分析可知其質量組成為C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．試確定其實驗式為C10H8NO2；相對分子質量為348，分子式為C20H16N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成，A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D．常溫常壓下，A為氣體，B、C、D均為固體．四種物質均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍．
（1）確定四種有機物的名稱：
A甲醛、B葡萄糖、C果糖、D蔗糖．
（2）寫出D的同分異構體發(fā)生水解的化學方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）
（3）寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三位同學分別用如圖所示三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作
都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3）
（4）三位同學都認他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷
能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．該裝置中的NH4HCO3固體能否
用NH4Cl固體代替？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向某密閉容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化如甲圖所示[t0時c（Y）未畫出，t1時c（Y） 為0.05mol•L-1]．乙圖為t2時刻改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的轉化率為33.3%．
（2）若t3時改變的條件為減小壓強，則Y的起始物質的量濃度為0.07．
（3）若t5時改變的條件是降溫，此時v（正）＞v（逆），若X的物質的量減少0.2mol時，容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
（4）t4時改變的某一反應條件可能是AB（選填序號）．
A．使用催化劑        B．增大壓強         C．增大反應物濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三位同學分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學藥品制取氨氣．（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若選用戊裝置收集氨氣，氨氣應從收集裝置的C端（此題涂卡19）導管進入．
（3）三位同學用上述甲、乙、丙裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（假定他們的實驗操作都正確），請回答：
①你認為沒有收集到氨氣的同學是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此題涂卡20）．
②收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，三位同學的實驗裝置能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）：把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3）．
（5）工業(yè)上制取氨氣的化學方程式為N2+3H22NH3．
某同學選用（一）中丁、戊裝置來制備、收集二氧化氮氣體．
（1）正確的連接順序為abc（用接口字母表示），
（2）裝置丁中產生NO2的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用裝置戊吸收剩余的NO2，則戊中應盛放氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），
（4）將一定質量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應，容器中剩有mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準情況下），原硝酸溶液的物質的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標0～1段反應的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c（NO3-）為9mol/L．

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