Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． △H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
• B． NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向
• C． 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
• D． 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
B．該反應的△S＞0；
C．單一判據(jù)不準確；
D．改變溫度、壓強、濃度可使反應發(fā)生移動．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．該反應的△S＞0，則△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向，故B正確；
C．單一判據(jù)不準確，則△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，故C錯誤；
D．改變溫度、壓強、濃度可使反應發(fā)生移動，可改變反應的限度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、反應進行方向為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．