當反應2X+Y?2Z△H＜0（X Y Z均為氣體）達到平衡時，若升高溫度則能使（ ）
A．Z的質(zhì)量分數(shù)增大
B．X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小
C．X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．Y的質(zhì)量分數(shù)增大
【答案】分析：該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答：解：該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，
A、反應混合氣體的總質(zhì)量不變，平衡向逆反應移動，Z的質(zhì)量減小，Z的質(zhì)量分數(shù)減小，故A錯誤；
B、平衡向逆反應移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率都減小，故B錯誤；
C、平衡向逆反應移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率都減小，故C錯誤；
D、反應混合氣體的總質(zhì)量不變，平衡向逆反應移動，Y的質(zhì)量增大，Y的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確；
故選D．
點評：考查影響化學平衡的因素，難度不大，注意利用平衡移動原理分析外界條件對化學平衡的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生）：
壓強（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
．
②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
正
正
反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應滿足的關(guān)系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
0.5
0.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當反應2X+Y?2Z△H＜0（X Y Z均為氣體）達到平衡時，若升高溫度則能使（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某學生用如圖所示裝置對化學反應：2X+Y═2Z  進行能量變化情況的研究．當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降．關(guān)于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應   ②生成物的總能量比反應物的總能量高  ③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　�。�
A、僅②B、僅①③C、僅①②D、僅①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當反應2X+Y?2Z△H＜0（X Y Z均為氣體）達到平衡時，若升高溫度則能使（　�。�
A．Z的質(zhì)量分數(shù)增大
B．X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小
C．X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．Y的質(zhì)量分數(shù)增大

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