【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中含碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3
B.溶液與溶液中的數(shù)目相同
C.1mol硝基與46g二氧化氮中所含的電子數(shù)均為23
D.在一定條件下,和,充分反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.2
【答案】C
【解析】
A.標(biāo)況下三氯甲烷為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.溶液體積不明確,溶液中銨根離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C.46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol,而硝基(-NO2)與二氧化氮(NO2)均含23個(gè)電子,因此1mol硝基和1mol二氧化氮中含電子均為23NA個(gè),故C正確;
D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)徹底,生成的三氧化硫分子數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw=__________。
(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。
(3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。
(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________。
(6)上述5點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號(hào)回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________,溫度降低,平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______(填寫序號(hào)字母)
a.及時(shí)分離出CH3OH氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使和通過灼熱的炭層,生成HCl和,當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________.
火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________.
甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:。
已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的______________。
若的活化能為,由此計(jì)算的活化能______。
用將HCl轉(zhuǎn)化為,可提高效益,減少污染,傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),
其中,反應(yīng)為:反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)熱用和表示.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物,B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用,C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。
(1)F在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最大的是____________(填離子符號(hào))。
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng):
①若丙具有漂白性,則甲和水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì),則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為________,D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
③若甲為D和E形成的二元化合物,物質(zhì)丙是氣體,則丙的結(jié)構(gòu)式為___________;物質(zhì)乙為白色沉淀,其化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g)+Q(s) △H>0,下列敘述正確的是
A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K為9/4
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2v正(Y)=3v逆(Z)
D.達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有離子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等,將此溶液分為兩份,一份加高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋇溶液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是( )
A.若溶液中含有硫酸根,則可能含有K+
B.若溶液中含有亞硫酸根,則一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 點(diǎn)c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)
C.c 點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 點(diǎn)后,溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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