2．下列各項(xiàng)中．兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．磷酸與燒堿、硝酸與澄淸石灰水
B．氯化鋇與硫酸鈉、硫酸與硝酸鋇
C．碳酸銨與氫氧化鈉、碳酸銨與石灰乳
D．純堿與硫酸、碳酸氫鉀與鹽酸

分析 A．磷酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；
B．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇；
C．前者為銨根離子與氫氧根離子生成一水合氨按，后者氫氧化鈣不能拆開，且還生成碳酸鈣沉淀；
D．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉電離出碳酸根離子，碳酸氫鉀電離出的碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．硝酸與澄淸石灰水的反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，而磷酸在離子方程式中不能拆開，二者不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇與硫酸鈉、硫酸與硝酸鋇的離子方程式都是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；
C．碳酸銨與氫氧化鈉的離子方程式為：OH-+NH4+=NH3•H2O，碳酸銨與石灰乳的反應(yīng)中，氫氧化鈣不能拆開，且反應(yīng)還生成了碳酸鈣沉淀，二者不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．前者離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA
D．3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于氣相反應(yīng)，某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（c B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）．已知反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（　�。�
A．Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
B．升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp減小
D．2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常數(shù)Kp=（$\frac{1}{2}$）a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)小組用如圖所示的裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤
B．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理
C．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉--KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量 Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO 42-
B．在含有大量 H+的 溶液中：Na+、K+、CO 32-、NO3-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸K=1.75×10-5                                           
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出亞硫酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最弱的是Na2CO3．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是ad．
a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的電離平衡常數(shù)     d．c（OH-）     e．KW
（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是bd．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
d． SO2通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
B．向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-．取廢水祥品分別進(jìn)行如右圖所示①～④四個(gè)實(shí)驗(yàn)．下列推斷正確的是（　�。�
A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-
C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．觀察如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu上鍍Ag，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極的質(zhì)量改變了6.4g時(shí)，寫出裝置D中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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