【題目】Ⅰ.回答下列問(wèn)題:
(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)________,還有一種狀態(tài)叫做________。
(2)寫出原子的外圍電子排布式:______,其在周期表中的位置________,其在周期表中處于______區(qū),與同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與相同的元素有_________種。
(3)下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_______、_______(填標(biāo)號(hào))。
A B
C D
Ⅱ.有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù), B元素可分別與A、C、D生成型化合物,并知在中,與的質(zhì)量比為原子的價(jià)電子排布式為。根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)C的基態(tài)原子的電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_______,原子的價(jià)電子排布圖________。
(2)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______(用元素符號(hào)表示)。
(3)元素B和D的電負(fù)性由大到小的順序_________(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫出E的元素符號(hào)_________,要證明太陽(yáng)光中含有E元素,可采用的方法是__________。
【答案】原子軌道 自旋 第四周期第Ⅷ族 5 D C L 光譜分析
【解析】
Ⅰ.(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做自旋;
(2)Fe為26號(hào)元素,Fe原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,據(jù)此分析解答;
(3)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級(jí)越高,該原子能量就越高;
Ⅱ.A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù),p能級(jí)電子數(shù)不超過(guò)6,原子只能有2個(gè)電子層,則A的核外電子排布為1s22s22p2,故A為C元素;A、B、C屬于同一周期,B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,則B為O元素、C為N元素;在DB2中D與B的質(zhì)量比為7∶8,則有Mr(D)∶2Mr(O)=7∶8,故Mr(D)=28,則D為Si元素;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6,則E為Ar,據(jù)此分析解答。
Ⅰ.(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做自旋,故答案為:原子軌道;自旋;
(2)Fe為26號(hào)元素,原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,則其價(jià)電子排布式為:3d64s2,最高能級(jí)為4,價(jià)電子數(shù)為8,在周期表中位于第四周期第Ⅷ族;依據(jù)價(jià)電子排布可知處于d區(qū);鐵位于第四周期,最外層有2個(gè)電子,與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn,共5種,故答案為:3d64s2;第四周期第Ⅷ族;d;5;
(3)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級(jí)越高,表明該原子能量越高,根據(jù)圖知,電子排布能量最低的是1s、2s能級(jí),能量最高的是2s、2p能級(jí),故答案為:D;C;
Ⅱ. (1)C為N元素,其基態(tài)原子的電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為L;B為O元素,其原子的價(jià)電子排布圖為:,故答案為:L;;
(2)同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于同周期相鄰元素,所以這三種元素的第一電離能從大到小順序是:N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3)同周期自左而右,主族元素的電負(fù)性增大,同主族自上而下,電負(fù)性呈減小趨勢(shì),故電負(fù)性:O>Si,故答案為:O>Si;
(4)E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6,則E為Ar,要證明太陽(yáng)光中含有E元素,可采用光譜分析,故答案為:Ar;光譜分析。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是( )
A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長(zhǎng)是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流
B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油
C.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說(shuō)明有乙烯生成
D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)①一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____________;此時(shí)c(HCN)/c(CN-)=____________。
②常溫下,NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol·L-1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn) 232 ℃)與 Cl2反應(yīng)制備 SnCl4,裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì):
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
SnCl2 | 無(wú)色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無(wú)色液體 | -33 | 114 |
②SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)導(dǎo)管 a 的作用是_____,裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)當(dāng)觀察到裝置 F 液面上方_____時(shí)才開始點(diǎn)燃 D 處的酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是①_________;②_____。
(3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ,則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有 SnCl4 和 SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過(guò)多的 SnCl2,可使用的溫度范圍是_____。
(5)滴定分析產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平稱取 5.000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用 0.1000 mol·L-1 的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 20.00 mL,則產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量為_____。(已知 Sn2++I2=2I-+Sn4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,向溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的變化情況如圖中所示曲線(體積變化忽略不計(jì))。下列敘述正確的是( )
A.溶液的B.點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液,減小
C.在點(diǎn),D.在點(diǎn),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應(yīng)方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C
C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時(shí),兩極的質(zhì)量差為11.2g
D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,與金屬鈉不反應(yīng),難揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說(shuō)法正確的是
A. 循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5
B. 循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4
C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料
D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):
副反應(yīng):、
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物 | ||||
完全沉淀時(shí)溶液pH |
試回答下列問(wèn)題:/span>
“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是 ______
“③”中調(diào)節(jié)pH至,目的是 ______ .
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______ .
稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是: ______ ;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鉻(Cr2O3)可用作有機(jī)合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Fe(CrO2)2中Cr元素的化合價(jià)為+3
B.“焙燒”時(shí),1molFe(CrO2)2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-
C.“濾渣”成份是Al(OH)3
D.“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3S2O32-+2OH-
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