【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇

②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物

④用碘水檢驗(yàn)淀粉

⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

A.①④ B.③④ C.②③ D.①⑤

【答案】A

【解析】

試題分析:①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,乙醇與水混溶?梢澡b別。②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液,都能生成白色沉淀,無(wú)法鑒別。③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物,兩者燃燒都沒(méi)有氣味。無(wú)法鑒別。④用碘水檢驗(yàn)淀粉,淀粉顯藍(lán)色,可以鑒別。⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液,兩者不混溶,分層,可直接分液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=-41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H______kJ·mol-1。

(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。

A.使用過(guò)量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(3)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是___________。

A.H <0

B.若在P3316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%

C. S<0

D.P1<P2<P3

(4)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(5)3為綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為__________

(6)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100 mL,已知溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等,硫酸根離子的濃度為7 mol·L1。此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6 g B. 10.6 g C. 11.2 g D. 16.8 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程需要吸收熱量的是(

A.甲烷在空氣中燃燒B.稀釋濃硫酸

C.鎂條與鹽酸反應(yīng)D.冰融化成水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】假若某蛋白質(zhì)分子由n個(gè)氨基酸構(gòu)成,它們含有3條多肽鏈,則它們具有的肽鍵數(shù)和R 基團(tuán)數(shù)分別是( )

A. n個(gè)和n個(gè)

B. n3個(gè)和n個(gè)

C. n個(gè)和n3個(gè)

D. n3個(gè)和n3個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠處理含+6價(jià)鉻的污 水工藝的流程如下:

1請(qǐng)寫(xiě)出N2H4的電子式____________________。

2下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是______________填選項(xiàng)序號(hào))。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

3已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

4Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與A1(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高,原因可用離子方程式表示為_______________________________

5實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)還可采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂,Mn+為要測(cè)定的離子此時(shí)氫離子不參與交換)。常溫下,將pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,測(cè)得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1,則該條件下Cr(OH)3Ksp的值為___________________________。

6在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。

己知含鉻廢水中存在著平衡,Cr2O72-CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________________

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學(xué)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。

①把甲酸溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;

②制取SO2并通入上述溶液中,一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉。

(已知:Na2S2O4在水中溶解度較大,在甲醇中溶解度較。┭b置如上圖所示

1A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為__________(儀器名稱)更合適。

2B裝置的作用為_____________________________, D中盛放的試劑為 ___________________。

3C裝置的主要玻璃儀器名稱為_________,足量SO2氣體通入混合溶液中,生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體,則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

4分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時(shí)應(yīng)選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁,下同),回收甲醇的裝置為_______________________。

5保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為:

①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 ②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)有反應(yīng)發(fā)生:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源,它的電池反應(yīng)是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH) 2 ,則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中不屬于氮的固定的是( )

A. 打雷閃電時(shí),大氣中產(chǎn)生了NO

B. 豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽等含氮化合物

C. N2H2在定條件下反應(yīng)生成NH3

D. NH3經(jīng)催化氧化生成NO

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